Question

如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3Br^--2e^-=

B.充电时，阳极反应为2-2e^-=

C.放电过程中Na⁺经过离子交换膜，由a池移向b池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl₂时，a池生成30.9 g NaBr

Answer

D

【解析】

放电时Na+由b池向a池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则a池为正极，得到电子，发生还原反应，b池为负极，失去电子，发生氧化反应；充电时与放电相反，a池发生氧化反应，为电解池的阳极，b池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析。

A．放电时，负极反应为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，A错误；

B．充电时，阳极反应为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，B错误；

C．放电时即原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a， C错误；

D．该原电池与电解池是串联电路，Cl-失去电子生成Cl2与NaBr3得到电子生成NaBr的电子总数相等，即2Cl-～Cl2～2e-～NaBr～3NaBr，所以n(NaBr)=3n(Cl2)=3×0.1mol=0.3mol，m(NaBr)=0.3mol×103g/mol=30.90g，D正确；

故答案为：D。