恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C...

恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4

C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态

D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

D 【解析】 A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度D的含量降低，则平衡逆向移动，则该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，则X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故A正确； B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，则消耗的n（B）=2mol×80%=1.6mol，化学平衡常数K=，B正确； C. 无论温度为T1还是T2，由于物质A是固体，故在反应过程中容器中气体密度一直在变化，现在不变了，说明反应达平衡状态了，C正确； D. 由A项分析可知该反应正向是个放热反应，故降低温度和及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率，但由于该反应前后气体计量数之和不变，增大压强不能使平衡发生移动，D错误；故答案为：D。

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考点分析：

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25℃时，下列说法一定正确的是

A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

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