Question

某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)₂]，酸液室通入CO₂(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO₃、Na₂CO₃

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl^-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H^＋通过质子交换膜c移向N极

Answer

BC

【解析】

图分析可知N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，说明N电池为正极，M电池为负极，碱液室中氢氧根离子通过阴离子交换膜中和正电荷，酸液室中的氢离子通过质子交换膜在电极N表面得到电子生成氢气同时酸液室中的氯离子通过阴离子交换膜加入碱液室补充负电荷，据此分析判断。

A．图分析可知电极M区的电极反应式为H2-2e-=2H+，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故M为负极，N为正极，故电子由电极M经外电路流向电极N，A正确；

B．放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3，B错误；

C．放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，酸液室溶液pH增大，碱液室不断产生H+，故pH 减小，C错误；

D．根据上述分析可知：Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极，D正确；

故答案为：BC。