Question

在水的电离平衡中，[H⁺]和[OH^-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-8 mol·L^-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=_____。

Answer

< 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加稀硫酸后，平衡左移，体系中[H+]≠[OH-]，故体系不可能处于A点状态 4 取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照读出pH 9：11

【解析】

(1)水会发生微弱电离，电离方程式为H2OH＋＋OH－，水的电离是吸热过程，A点到B点，升高温度，促进电离，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，则A点水的离子积常数＜B点水的离子积常数；

(2)A点溶液中的[H＋]=[OH－]，溶液呈中性；若向水中滴加稀硫酸，溶液中的[H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性，不能使体系处于A点状态；

(3)根据电离方程式，可知水电离出来的[H＋]和水电离出来的[OH－]相等，硫酸溶液中的OH－均来自于水的电离，因此溶液中的[OH－]=1×10－8mol·L－1；根据图像100℃时，水的离子积常数Kw=[H＋]·[OH－]=10－6×1×10－6=10－12。则溶液中的，则pH=－lg[H＋]=－lg(10－4)=4；

测定溶液的pH的方法：取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照读出pH；

(4)100℃时，水的离子积常数Kw=1×10－12；pH=11的NaOH溶液中；pH=1的H2SO4溶液中[H＋]=0.1mol·L－1；混合后，溶液的pH=2，溶液中[H＋]=0.01mol·L－1；酸过量，则有，求得。