“当晨曦投向街头的雾霾，一道道光束清晰可见”，这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶体，下列关于胶体的叙述中错误的是（ ）
A.能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B.胶体粒子的大小应介于 1-100nm 之间
C.有些胶体能发生电泳现象，但所有胶体均不带电 D.河流入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现象有关
下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ）
A.Na2O2 B.H2SO4 C.CS2 D.BaSO4
近日，某检测公司在长沙某地进行探伤作业期间，丢失用于探伤的放射源一枚，请问铱元素的这种放射性核素
Ir中含有的中子数为（ ）
A.192 B.77 C.115 D.269
一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。
(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。
某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。
(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
实验序号 | 体积/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 饱和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本实验待测数据可以是____。
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。
③实验I和实验III的目的是__。
(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反应速率最小时段是__min，原因是___。
③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的
可转化为
，该反应分两步反应：
I：2+(aq)+3O2(g)=2
(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1
II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1
则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_____。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。
A.逆反应速率：a点小于点c
B.反应在c点达到平衡状态
C.反应物浓度：a点小于b点
