Question

生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

Answer

蓝 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 正极 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】

(1)根据金属钠和水反应的性质解答；

(2)根据金属铝的性质解答；

(3)根据铝棒与铜棒与浓硝酸反应的性质回答；

(4)根据铁的化合物的性质回答；

(1)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈蓝色，故答案：蓝；

(2)铝是一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也可以与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，冶炼该金属的方法是电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，其反应的化学反应方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；

(3)将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，铝遇浓硝酸发生钝化，铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，所以铜棒为负极，铝棒做正极，故答案：正极；

(4)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；

(5)三价铁离子具有氧化性，与酸性高锰酸钾溶液不反应，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，该方反应的离子反应方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。