Question

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe^2^＋
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe^2^＋氧化性强于Cu^2^＋氧化性
D	用pH试纸测得：0.1mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L^－^1NaNO2溶液的pH约为8	Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A．若原溶液中含有Fe3＋，先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液也会变红色，不能判断是否一定含有Fe2＋，应先滴加KSCN溶液，不变红，排除Fe3＋的干扰，再滴加氯水，若变红，说明是Fe2＋被氧化成Fe3＋，A错误；

B．混合溶液中的I－、Cl－浓度不知，不能判断AgI和AgCl的溶解度大小，因此不能比较两者的Ksp大小，B错误；

C．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe的还原性强于Cu，则Fe2＋的氧化性弱于Cu2＋，C错误；

D．其他条件相同时，相同浓度的CH3COONa和NaNO2的溶液，CH3COONa溶液的pH大，说明CH3COO－水解能力强于NO2－，则CH3COOH的酸性弱于HNO2，有Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)，D正确；

答案选D。