高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如...

高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

去除废铁屑表面的油污 C 避免高铁酸钠在酸性条件下分解(高铁酸钠在碱性条件下更稳定) 高铁酸钾溶解度小，更易析出高铁酸钾被还原生成的水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质【解析】废铁屑中含有、、油污等杂质，用热的溶液清洗废铁屑，可以去除废铁屑表面的油污，用稀硫酸溶解，Fe、、均与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢进行氧化I，可以将Fe2+氧化为Fe3+，再将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中，得到，在溶液中再加入饱和KOH溶液，析出晶体，再经过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此分析解答。 (1)热的溶液水解显碱性，则用热的溶液清洗废铁屑可以去除废铁屑表面的油污； (2)由以上分析知，氧化Ⅰ中过氧化氢将氧化为，反应的离子方程式为； (3)由图像可知，在碱性条件下可稳定存在，在酸性条件下不稳定，会发生分解，氧化I的溶液呈酸性环境，因此氧化Ⅱ制备时，为避免高铁酸钠在酸性条件下分解，应将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中，选用的加料方式应为C； (4)经过氧化Ⅱ得到，转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体，是因为高铁酸钾溶解度小，更易析出； (5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②高铁酸钾被还原生成的水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质； (6)根据高铁电池的总反应式中元素化合价的变化可知，放电时，在正极得电子被还原为氢氧化铁，故正极的电极反应式为。

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考点分析：

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在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g) ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

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若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2＋
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2＋氧化性强于Cu2＋氧化性
D	用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH约为8	Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)