Question

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：

(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。

(2)反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。

(3)过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。

(4)洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。

(水溶液中、、随的分布，的溶解度曲线如题图所示)。

   

请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]：

①________；

②加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；

③________；

④用无水乙醇洗涤2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

Answer

防止见光分解 防止被氧化 向烧杯中继续通入，用计测量溶液的，若约为10，停止通 在高于34℃条件下趁热过滤

【解析】

反应Ⅰ中，在三颈烧瓶中铜离子被还原为亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，再经过滤、洗涤、干燥得到，烧杯中过量的NaOH溶液用于尾气处理，吸收多余的SO2气体，防止SO2逸出污染环境；同时需结合题干中有关物质性质的已知信息进行作答。

(1)由已知信息知，溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，因此本实验反应Ⅰ中用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除空气中氧气的干扰，因此实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的；

(2)反应Ⅰ中，铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为： ；烧杯中NaOH溶液用于尾气处理，吸收多余的SO2气体，防止SO2逸出污染环境，NaOH溶液是过量的，则产物为Na2SO3，故发生反应的化学方程式为；

(3)由已知信息知，溴化亚铜见光会分解，所以过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，是为了防止CuBr见光分解；

(4)由已知信息知，溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤步骤中，洗涤剂需“溶有”是为了防止被氧化；

(5)上述装置烧杯中过量的NaOH溶液吸收生成，且NaOH有剩余，因此为制取较纯净的无水晶体，结合水溶液中、、随的分布图可知：应先向烧杯中继续通入，与剩余的NaOH反应，并用计测量溶液的，若约为10，停止通，从而得到溶液；根据的溶解度曲线可知在温度高于34℃的条件下溶解度逐渐减小，因此在加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，防止被氧化的同时，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；再在高于34℃条件下趁热过滤，得到晶体；再用无水乙醇洗涤2-3次，除去晶体表面的可溶性杂质；最后放真空干燥箱中干燥。