Question

二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：

 

 

 

则反应的________

(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

    

①最适宜的浓度为________；

②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________

③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。

(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。

Answer

175 增加，氧化性减弱，脱硝效率下降 0.1

【解析】

(1)根据盖斯定律计算反应热；

(2)根据的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响图像分析解答；

③根据电子转移计算；根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式；

(3)根据电解原理分析解答。

(1)已知热化学方程式：① ；

② ；

③ ；

根据盖斯定律可知，由①+②+③可得目标方程式，则反应的；

(2)①由图可知，的浓度为175时，脱硫效率最高，而高于175时，脱硝效率增大不明显，故最适宜的浓度为175；

②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是增加，氧化性减弱，脱硝效率下降；

③时，会发生歧化反应：，该反应中，+4价的Cl，既有化合价升高到+5价，又有化合价降低到+3价，故有2mol参加反应时，转移1mol电子，则当有完全反应时，转移电子数目为0.1；在碱性条件下可以将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为；

(3)电解池中阳极发生氧化反应，电解溶液制备时，Cl元素由-1价升高为+4价，则该过程应在阳极发生，则阳极产生的电极反应式为；阳极也可能发生反应，故此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有。