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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A. 海水...

海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(      )

A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化能得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

 

C 【解析】 A. 海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A项错误; B. 蒸发制海盐发生的是物理变化,B项错误; C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na,C项正确; D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能,D项错误; 答案选C。  
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考点分析:
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十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量

B.煤经气化和液化两个物理过程,可变为清洁能源,减少对环境的污染。

C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

D.创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

 

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可以制备含有悬浊液,该悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米

(1)基态的核外电子排布式为__________

(2)互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(3)反应能生成中的配位原子为________(填元素符号)。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________中含有键的数目为________

(5)一个晶胞(见图)中,原子的数目为________

 

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二氧化氯()具有强氧化性,协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应:

 

 

 

则反应________

(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示,

    

①最适宜的浓度为________

时,随着的增大,的脱除率下降,其可能的原因是__________

时,会发生歧化反应:,当有完全反应时,转移电子数目为________;歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应,写出碱性条件下氧化为的离子方程式______________

(3)工业上以不锈钢材料为阴极,表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极,电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________;此方法的缺点是所得产品纯度不高,气体中所含的杂质可能有_____________

 

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溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下:

(1)反应在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行,实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的_________(写化学式)。

(2)反应中:三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________;烧杯中发生反应的化学方程式为________

(3)过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,原因是________

(4)洗涤步骤中,依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需溶有的原因是________

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。

(水溶液中的分布,的溶解度曲线如题图所示)

   

请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)]

________

②加入少量维生素C溶液(抗氧剂),加热浓缩溶液至有大量晶体析出;

________

④用无水乙醇洗涤2-3次;

⑤放真空干燥箱中干燥。

 

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实验室模拟用溶液和溶液混合制备,再将所得溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤Ⅰ  称取样品,放入锥形瓶,加入适量稀硫酸,微热使样品溶解,再加入水加热,用溶液滴定至终点,消耗溶液。

步骤Ⅱ  将步骤Ⅰ的溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终显示蓝色。冷却后,调节并加入过量固体,与反应生成沉淀和,以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。

已知:

回答下列问题:

1)室温下,溶液________7(填“>”“<”“=”)。

2)步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________

3)步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大,可能的原因有________(填字母)。

A.滴定前未将待测溶液充分加热

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

4)通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。

________________________

 

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