海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化能得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量
B.煤经气化和液化两个物理过程,可变为清洁能源,减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
D.创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
用、可以制备含有的悬浊液,该悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。
(1)基态的核外电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)与反应能生成,中的配位原子为________(填元素符号)。
(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________;中含有键的数目为________。
(5)一个晶胞(见图)中,原子的数目为________。
二氧化氯()具有强氧化性,协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应:
则反应的________
(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示,
①最适宜的浓度为________;
②时,随着的增大,的脱除率下降,其可能的原因是__________
③时,会发生歧化反应:,当有完全反应时,转移电子数目为________;歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应,写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极,表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极,电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________;此方法的缺点是所得产品纯度不高,气体中所含的杂质可能有_____________。
溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下:
(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行,实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的_________(写化学式)。
(2)反应Ⅰ中:三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________;烧杯中发生反应的化学方程式为________。
(3)过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,原因是________。
(4)洗涤步骤中,依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。
(水溶液中、、随的分布,的溶解度曲线如题图所示)。
请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]:
①________;
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂),加热浓缩溶液至有大量晶体析出;
③________;
④用无水乙醇洗涤2-3次;
⑤放真空干燥箱中干燥。
实验室模拟用溶液和溶液混合制备,再将所得与溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取样品,放入锥形瓶,加入适量稀硫酸,微热使样品溶解,再加入水加热,用溶液滴定至终点,消耗溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终显示蓝色。冷却后,调节并加入过量固体,与反应生成沉淀和,以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。
已知:;
;
回答下列问题:
(1)室温下,,,溶液________7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
(3)步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大,可能的原因有________(填字母)。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
(4)通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。
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