海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量
B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
用
、
可以制备含有的
悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米
。
(1)基态
的核外电子排布式为__________。
(2)与
互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
(3)与反应能生成
，中的配位原子为________（填元素符号）。
(4)乙醛(
)中碳原子的轨道杂化类型是_________；
中含有
键的数目为________
。
(5)一个晶胞(见图)中，
原子的数目为________。
二氧化氯(
)具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。
(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：
则反应
的
________
(2)的浓度、吸收液
对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，
①最适宜的浓度为________
；
②
时，随着的增大，
的脱除率下降，其可能的原因是__________
③
时，会发生歧化反应：
，当有
完全反应时，转移电子数目为________
；歧化反应生成的
也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将
氧化为
的离子方程式______________。
(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解
溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备
的步骤如下：
(1)反应Ⅰ在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_________（写化学式）。
(2)反应Ⅰ中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
(3)过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是________。
(4)洗涤步骤中，依次用溶有少量
的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水
晶体。
(水溶液中
、
、
随
的分布，的溶解度曲线如题图所示)。
请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)、计]：
①________；
②加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，加热浓缩溶液至有大量晶体析出；
③________；
④用无水乙醇洗涤2-3次；
⑤放真空干燥箱中干燥。
实验室模拟用
溶液和
溶液混合制备
，再将所得与
溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体
。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取
样品，放入锥形瓶，加入适量
稀硫酸，微热使样品溶解，再加入
水加热，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节
并加入过量
固体，与
反应生成
沉淀和
，以淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液。
已知：
；
；
回答下列问题：
（1）室温下，
，
，
溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
（3）步骤Ⅱ中若消耗的
标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
________________________
