Question

下列各组比较中，错误的是（　　）

A.半径：F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞A1³⁺ B.热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D.氧化性：F₂＞C1₂＞Br₂

Answer

B

【解析】

A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正确；

B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；

C. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；

D. 卤族元素单质的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正确；

故答案选B。