Question

在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N₂ + 3H₂ 2NH₃ 达到平衡状态的标志是

A.N₂、H₂、NH₃ 在容器中共存

B.混合气体的总物质的量不再发生变化

C.单位时间内生成 n mol N₂，同时生成 3n mol H₂

D.单位时间内消耗 n mol N₂，同时消耗 n mol NH₃

Answer

B

【解析】

N2 +3H2  ⇌2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

A．该反应为可逆反应，则N2、H2、NH3在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．单位时间内消耗n mol N2，表示正反应速率，同时消耗n mol NH3，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误；

故答案为B。