Question

在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图________；

（2）写出C的最高价氧化物的电子式________，该化合物所含化学键为____；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____（填写氢化物的化学式）；

（4）A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式____。

Answer

共价键 HCl NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可知A为Na，B为Al，C为C，D为N，E为S，F为Cl。

(1)D为N元素，为7号元素，其原子结构示意图为；

(2)C为C元素，其最高价氧化物为CO2，C原子最外层4个电子，达到稳定结构，需要形成4对共用电子对，O原子最外层有6个电子，达到稳定结构需要形成2对共用电子对，因此CO2分子中，1个C原子分别和2个O原子形成2对共用电子对，电子式为，所含化学键为共价键；

(3)同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定；

(4)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；两者反应生成NaAlO2和水，化学方程式为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。