我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是
A.催化剂不能提高二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率
B.该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成
C.第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3O*H+HO
D.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程图如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为Al(OH)3
B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D.“操作II”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(NH3)构成的原电池如图所示，电池总反应方程式为2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH
。下列叙述错误的是
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.若将盐酸换成NaC1，电池的运行效率将会下降
C.负极的电极反应式为Cu—e-+C1-===CuC1(s)
D.当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.1mol
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.金属钠晶体中，Na的原子半径为acm，则其晶体密度为
B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH
)=0.1mol·L-1
C.标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA
D.5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数一定为0.3NA
用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列叙述正确的是
A.实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C.由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3
D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞X
B.Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同
C.XW2分子的空间构型为直线型
D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
