下列有关化学用语表示正确的是
A.含有173个中子的113号元素符号
Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体
C.NaOH的电子式：
D.F的原子结构示意图：
M是应用广泛的有机高分子化合物，其中合成M的一种路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①A的实验式为CH3O。
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)E的化学名称为_____________________________。
(2)H中官能团的名称为____________________________。
(3)D→E、I→J的转化过程中所用试剂和反应条件分别是_________、__________。
(4)C+J→M的化学方程式为_________________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有的官能团与F相同；
②碳架结构与F完全相同；
③两个含氮官能团分别连在两个不同苯环上。
F的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为_______________(填序号)。
A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．核磁共振波谱仪
(6)参照上述合成路线和信息，以A和甲苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
_________________
关于水煤气变换反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：
①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*
⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
表1 WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
(1)分析表中数据，该机理中WGS反应的速率控制步骤是___________(填序号)。
(2)由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变△H=____kJ·mol-1。
(3)WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最好的是_______________。
(4)已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO)、p(CO2)的曲线分别是_________、_________；T2、T3时WGS反应的KP分别为______、_______。
锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。
II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。
(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。
(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，
=_________。
(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。
乙酰丙酮铜是金属有机化合物中一种重要的化合物，广泛应用于化工、石油、制药、电子、材料、机械等领域。实验室制备原理如下：
实验步骤：
(1)制取氢氧化铜(II)
分别称取4.000g(0.1mol)氢氧化钠、8.000g(0.05mol)无水硫酸铜于250mL、100mL烧杯中，加入适量的蒸馏水使其溶解，然后将硫酸铜溶液倒入氢氧化钠溶液中，摇匀，使反应完全，再将沉淀进行抽滤。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)
称取0.1960g(2mmol)新制的氢氧化铜于100mL仪器a中，在氮气保护下加入少量的四氢呋喃，并进行搅拌，约五分钟之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，补充四氢呋喃约30mL，在50℃下加热回流约2h，然后冷却至室温，转移到锥形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到蓝色针状晶体。
已知：
I．氢氧化铜(II)分解温度为60℃。
II．四氢呋喃易挥发，沸点66℃，储存时应隔绝空气，否则易被氧化成过氧化物。
III．乙酰丙酮铜(II)是一种蓝色针状晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa压力下，78℃升华。
回答下列问题：
(1)制取氢氧化铜(II)时采用抽滤的方式进行，已知抽滤装置如图所示，抽滤与常规过滤相比其优点是____________________。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)时采用氮气保护的目的________________，加入四氢呋喃的作用是__________________。
(3)加热回流简易装置如图(加热部分省略)所示，仪器a的名称是_______________，加热回流时采用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是________________。加热方式宜采用_______________。在50℃下加热回流的原因除防止四氢呋喃挥发外，还有可能的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(4)若要纯化乙酰丙酮铜晶体，可以采用的实验方法是___________。若纯化后蓝色针状晶体的质量为0.3630g(乙酰丙酮铜的相对分子质量为262)，则产率为________%。
研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。己知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。
