下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D.2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
下列有关化学用语表示正确的是
A.含有173个中子的113号元素符号
Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体
C.NaOH的电子式：
D.F的原子结构示意图：
M是应用广泛的有机高分子化合物，其中合成M的一种路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①A的实验式为CH3O。
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)E的化学名称为_____________________________。
(2)H中官能团的名称为____________________________。
(3)D→E、I→J的转化过程中所用试剂和反应条件分别是_________、__________。
(4)C+J→M的化学方程式为_________________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有的官能团与F相同；
②碳架结构与F完全相同；
③两个含氮官能团分别连在两个不同苯环上。
F的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为_______________(填序号)。
A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．核磁共振波谱仪
(6)参照上述合成路线和信息，以A和甲苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。
_________________
关于水煤气变换反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)(简称WGS)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：
①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*
⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
表1 WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·mol-1)
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
(1)分析表中数据，该机理中WGS反应的速率控制步骤是___________(填序号)。
(2)由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变△H=____kJ·mol-1。
(3)WGS反应的速率表达式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图1是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1可判断550K～600K温度范围内，四种催化剂中活性最好的是_______________。
(4)已知T1时WGS反应的KP=18。温度分别为T2、T3(已知T1>T2>T3)时WGS反应中CO和CO2分压随时间变化关系如图2所示，催化剂为Au(111)，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。则T2时，表示p(CO)、p(CO2)的曲线分别是_________、_________；T2、T3时WGS反应的KP分别为______、_______。
锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。
II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。
(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。
(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，
=_________。
(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。
乙酰丙酮铜是金属有机化合物中一种重要的化合物，广泛应用于化工、石油、制药、电子、材料、机械等领域。实验室制备原理如下：
实验步骤：
(1)制取氢氧化铜(II)
分别称取4.000g(0.1mol)氢氧化钠、8.000g(0.05mol)无水硫酸铜于250mL、100mL烧杯中，加入适量的蒸馏水使其溶解，然后将硫酸铜溶液倒入氢氧化钠溶液中，摇匀，使反应完全，再将沉淀进行抽滤。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)
称取0.1960g(2mmol)新制的氢氧化铜于100mL仪器a中，在氮气保护下加入少量的四氢呋喃，并进行搅拌，约五分钟之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，补充四氢呋喃约30mL，在50℃下加热回流约2h，然后冷却至室温，转移到锥形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到蓝色针状晶体。
已知：
I．氢氧化铜(II)分解温度为60℃。
II．四氢呋喃易挥发，沸点66℃，储存时应隔绝空气，否则易被氧化成过氧化物。
III．乙酰丙酮铜(II)是一种蓝色针状晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa压力下，78℃升华。
回答下列问题：
(1)制取氢氧化铜(II)时采用抽滤的方式进行，已知抽滤装置如图所示，抽滤与常规过滤相比其优点是____________________。
(2)制备乙酰丙酮铜(II)时采用氮气保护的目的________________，加入四氢呋喃的作用是__________________。
(3)加热回流简易装置如图(加热部分省略)所示，仪器a的名称是_______________，加热回流时采用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是________________。加热方式宜采用_______________。在50℃下加热回流的原因除防止四氢呋喃挥发外，还有可能的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(4)若要纯化乙酰丙酮铜晶体，可以采用的实验方法是___________。若纯化后蓝色针状晶体的质量为0.3630g(乙酰丙酮铜的相对分子质量为262)，则产率为________%。
