Question

根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。

氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol^-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。

(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl^- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

通电时，Na⁺向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

Answer

放热 H+ 镁条 是 ＞ HClO 正反应 阴极 Na++e-=Na

【解析】

根据焓变△H＜0，反应放热进行判断；根据强酸的电离方程式书写盐酸的电离方程式，根据镁和铁的活泼性进行判断；根据化合价的变化判断是否是氧化还原反应原理；根据盐类的水解原理回答；根据电解氯化钠的原理进行回答；

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，△H＜0，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；

(2)盐酸是一种强酸，电离方程式：HCl=H++Cl-，室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是镁，镁比铁活泼，反应速率更快；

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

①氯气的化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，有化合价的变化，是氧化还原反应；

②室温下，84消毒液呈碱性，主要成分为次氯酸钠，属于强碱弱酸盐，显碱性，其pH＞7；

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-，生成物中HClO具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，反应向正反应方向移动；

(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，通电时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，Na+向阴极移动，在阴极上得到电子，生成金属钠，电极反应式为：Na++e-=Na。