下列实验过程，不能达到实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验过程 |
A | 验证浓硫酸的脱水性 | 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑 |
B | 验证淀粉遇碘变蓝的特征反应 | 将碘酒滴到一片土豆或面包上，出现蓝色 |
C | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 |
D | 比较Cl2和Br2氧化性强弱 | 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，液体分层，下层橙红色 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是（ ）
A.减少CO2的排放，能缓解酸雨造成的环境问题
B.二氧化硫有漂白性，故可用来漂白纸浆、加工食品等
C.常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”主要成分是纤维素
根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：
通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。
某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。（制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去）
（实验探究）(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。
（实验拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。
（知识应用）(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。
某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中生成的气体是_____，溶液A和沉淀分离的操作名称是_______。
（2）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“还原"）成Fe3+。
（3）步骤（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是_______（填“白色”或“红褐色"）。
（4）步骤（IV）中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为______。
简要回答下列问题。
（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。
（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。
（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。
