已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。
回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是___，A与足量氢气加成后产物F的分子式为___，和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有___种。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式为___，该反应的反应类型为___。
（3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为___。
CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。
回答下列问题：
（1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为___mol/(L·min)。
（2）达平衡时CH4的物质的量分数为___，CO2的转化率是___。
（3）反应前后混合气体的压强之比为___。
（4）为了加快反应速率，可采取什么措施___（写两条）。
（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
能量/kJ | 1660 | 1490 | 1072 | 436 |
该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。
A.v逆(CH4)=2v正(CO)
B.CO2的浓度保持恒定
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.混合气体密度保持不变
A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：
| A | B | C | D | E | F |
原子半径/nm |
| 0.077 | 0.075 | 0.074 |
| 0.099 |
主要 化合价 |
| +4 -4 | +5 -3 | -2 |
| +6 -2 |
其他 | 一种同位素原子无中子 | 所有有机物中一定含有的元素 | 简单氢化物常用作制冷剂 |
| 短周期主族元素中原子半径最大 |
|
回答下列问题（用相应化学用语）：
（1）G在周期表中的位置是___，F的简单离子结构示意图是___。
（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物的电子式为___，该化合物所含的化学键有___。（填化学键类型）
（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序___。
（4）用电子式表示BD2的形成过程___。
（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___。
（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式___，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为___。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法
不正确的是
途径①：Cu
CuSO4
途径②：Cu
CuSO4
途径③：Cu
CuSO4
A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性
B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4
C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3
D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想
下列有关说法正确的是（ ）
A.因为酸性HCl﹥H2CO3，所以非金属Cl﹥C
B.3.0g14CO与15N2的混合气体所含中子数为1.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.周期表中第17列元素的氢化物的水溶液均为强酸
D.卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）
A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+
C.电解质溶液中K+离子向a极移动
D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol
