Question

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（   ）

A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0~15s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)=0.002mol/(L•s)

Answer

A

【解析】

A. 减小反应体系的体积，相当于增大压强，各物质浓度都增大，则化学反应速率加快，故A正确；

B. 反应物浓度越大，化学反应速率越快，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需时间大于10s，故B错误；

C. 升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都加快，故C错误；

D. 若在0∼15 s内v(HI)=（0.1−0.07）÷15 mol/(L•s)=0.002 mol/(L•s)，相同时间内v(I2)=v(HI)=×0.002 mol/(L•s)=0.001 mol/(L•s)，故D错误；

故选：A。