（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。
已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。
则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。
（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。
已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（mol•L-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成； ②比例模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。
（2）乙具有的性质是__（填序号）。
A.无色无味液体，有毒
B.不溶于水，密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何条件下不与氢气反应
（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。
（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。
（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。
某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46g•cm-3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。
（2）导管a的作用是__。
（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。
（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。
（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。
（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。
②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。
（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。
A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.VOH为弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3
C.当lgV=3时，XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L
D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强则
减小
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝 | 酸性：NaClO>CH3COONa |
B | 取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 | Na2SO3已部分被氧化 |
C | 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) |
A.A B.B C.C D.D
