功能高分子W的合成路线如图：
（1）A的化学名称为：__。
（2）试剂a是浓硝酸和浓硫酸，B的结构简式是：__。
（3）反应③的化学方程式：___。
（4）F中含有的官能团名称为：__。
（5）反应⑤的反应类型是：__。
（6）E与氢气发生加成反应可以生成化合物H，写出2种符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：__。
①与化合物H具有相同官能团②核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为1：3
（7）已知①
，②
易被氧化，③氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应.结合题目信息，设计以甲苯为起始原料制备
的合成路线__（其他无机试剂任选）。
已知元素N、S、
可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知
的结构为
其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
半径比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
|
|
|
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。
已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。
则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。
（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。
已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（mol•L-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成； ②比例模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。
（2）乙具有的性质是__（填序号）。
A.无色无味液体，有毒
B.不溶于水，密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何条件下不与氢气反应
（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。
（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。
（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。
某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-190℃，密度为1.46g•cm-3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。
（2）导管a的作用是__。
（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。
（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。
（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。
（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。
②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。
（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。
A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
