酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐
化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒
功能高分子W的合成路线如图：
（1）A的化学名称为：__。
（2）试剂a是浓硝酸和浓硫酸，B的结构简式是：__。
（3）反应③的化学方程式：___。
（4）F中含有的官能团名称为：__。
（5）反应⑤的反应类型是：__。
（6）E与氢气发生加成反应可以生成化合物H，写出2种符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：__。
①与化合物H具有相同官能团②核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为1：3
（7）已知①
，②
易被氧化，③氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应.结合题目信息，设计以甲苯为起始原料制备
的合成路线__（其他无机试剂任选）。
已知元素N、S、
可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知
的结构为
其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
半径比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
|
|
|
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。
已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。
则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。
（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。
已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（mol•L-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
