Question

轻质氧化镁和硼酸(H₃BO₃)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

下列叙述错误的是（    ）

A.Fe₂O₃、Al₂O₃都不能溶于(NH₄)₂SO₄溶液

B.进入“吸收”工序中的气体为NH₃

C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

Answer

C

【解析】

硼镁矿含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，NH3中加入NH4HCO4，发生反应为：NH3+ NH4HCO3= (NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为3.5，将B(OH)4-转化为H3BO3，并析出H3BO3；滤液2调pH为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2·MgCO3，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-。

A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；

B. Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5•H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，B正确；

C. 在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；

D. 沉镁时，其离子反应方程式为：2Mg2++2H2O+3CO32-= Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸"工序中循环使用，D正确；

故答案为：C。