Question

在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为amol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则（    ）

A.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范围是0＜x<

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.x=

Answer

D

【解析】

A．Al3＋的物质的量为a mol，最终消耗氢氧化钠是4amol，根据电荷守恒，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，消耗氢氧化钠是（2.2-3a）mol，共消耗氢氧化钠是（a+2.2）mol，所以若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=mol·L－1，故A错误。

B．溶液中Al3＋的物质的量为a mol，由电荷守恒可知，Mg2＋的物质的量为（1.1-1.5a）mol，则x= ，根据电荷守恒a＜，解得x的取值范围是：0＜x＜，故B错误；

C．因为溶液中氯离子、硫酸根离子物质的量一定，A点时镁离子、铝离子完全被转化为沉淀，则溶液中的溶质转化为氯化钠、硫酸钠，所以A点横坐标的值不会随x发生变化，故C错误；

D．Al3＋的物质的量为a mol，根据电荷守恒：n（Cl－）+2n（SO42－）=2n（Mg2＋）+3n（Al3＋），解得2n（Mg2＋）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x，即x= = ，故D正确；

故选D。