下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C.碳酸铵与盐酸反应：
＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
下列各组物质中原子数相同的是( )
A.2LCO和2LN2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molNH3和4.48LHCl气体
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl21.0mol•L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1L该溶液，可将1.0molCaCl2溶于1L水中
B.溶液中Ca2+的物质的量为1.0mol
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol•L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为1.0mol•L－1
钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。
