Question

下列描述中正确的是(　　)

A.CS₂为V形的极性分子

B.ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C.SF₆中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp³杂化

Answer

D

【解析】

A、CS2分子的中心原子C原子成键电子对数目为2，孤对数为0，C原子采用sp杂化，因此CS2是直线形分子，A错误；

B、ClO3-离子的中心原子Cl成键电子对数目为3，孤对数为（7-2×3+1）/2=1，Cl采用sp3杂化，因此ClO3-是三角锥形离子，B错误；

C、SF6分子的中心原子S原子成键电子对数目为6，孤对数为0，所以杂化后形成6个杂化轨道，SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，C错误；

D、SiF4分子的中心原子Si原子成键电子对数目为4，孤对数为0，Si原子采用sp3杂化；SO32-离子的中心原子S原子成键电子对数目为3，孤对数为（6-2×3+2）/2=1，S采用sp3杂化，D正确。

答案为D。