下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A.CH4>SiH4>Ge...

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>钠

D 【解析】 A．碳族元素形成的氢化物的晶体类型是分子晶体，随相对分子质量增大熔沸点升高，A错误； B．KCl、NaCl、MgCl2、MgO都是离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以这4种物质的熔点由高到低的顺序是MgO>MgCl2>NaCl>KCl，B错误； C．碱金属属于金属晶体，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Li>Na>K>Rb，C错误； D．石墨属于混合型晶体，熔点最高，金刚石属于原子晶体，二氧化硅也是原子晶体，但C-C键的键长小于Si-O的键长，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，钠是熔点较低的金属晶体，正确，D正确；答案选D。

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考点分析：

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A.1∶4∶2 B.3∶9∶4

C.2∶9∶4 D.3∶8∶4

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关于晶体下面说法不正确的是

A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B. 离子晶体都是化合物

C. 原子晶体中只含有共价键

D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体

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下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

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下列晶体分类中正确的是一组是

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金刚石	玻璃

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等