配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )
A.Cu2+、 OH-、 2+、 2 B.Cu+、 NH3、 1+、 4
C.Cu2+、 NH3、 2+、 4 D.Cu2+、 NH3、 2+、 2
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>钠
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A.1∶4∶2 B.3∶9∶4
C.2∶9∶4 D.3∶8∶4
关于晶体下面说法不正确的是
A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B. 离子晶体都是化合物
C. 原子晶体中只含有共价键
D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
下列有关晶体的说法中正确的是( )
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B.金属晶体中金属键越强，熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂
D.分子间作用力越大，分子越稳定
