已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____；F2+的核外电子排布式为_____________。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。
（3）A2C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B.在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D.元素A、C的电负性大小关系为A＞C
