醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸
C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸
化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是
A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都是化学变化
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________
(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____；F2+的核外电子排布式为_____________。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。
（3）A2C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。
铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
