位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族...

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为_______。

(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。

(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。

(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。

(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。

第三周期IIIA族 O3、SO2、H2O2（或Na2O2） Al2O3+2OH-═2+H2O 离子键和非极性共价键【解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答；根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。 (1) E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，在元素周期表中位于第三周期IIIA族； (2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等； (3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程的电子式为：； (4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为离子键和非极性共价键。

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考点分析：

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