Question

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.氢化物沸点：W＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y₂X₃与化合物YZ₃所含化学键类型相同

D.X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

Answer

D

【解析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，解得：n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合单质及其化合物的性质以及元素周期律分析解答。

由上述分析可知：W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A．W为N元素，氨气分子之间可形成氢键，氨气的沸点比HCl高，即沸点：W＞Z，故A错误；

B．Y为Al，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，酸性很弱，W为N，最高价氧化物的水化物为硝酸，是强酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故B错误；

C．Al2O3为离子化合物，含有离子键，AlCl3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故C错误；

D．X为O元素、W为N元素、Z为Cl元素，X与W形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，X与Z形成的化合物有ClO2、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，均可形成两种或两种以上的二元化合物，故D正确；

故选D。