肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径：Y＞Z＞X
B.元素的非金属性：W＞X
C.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞Z
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A.氢化物沸点：W＜Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C.化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同
D.X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）
A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W
B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－
C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W
位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子
，是制备全氮类物质
的重要中间体。下列说法中不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子
C.结构中含共价键和离子键 D.每个中含有35个电子
