以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++
═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式：_______________。
②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；
b._______________。
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________(选填序号)。
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：
已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②当pH=5时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀。请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是_______________、_______________（填化学式）。
（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_______________
（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_______________溶液（填化学式），_______________、洗涤、灼烧得到铁红。
（4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_______________
（5）为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=_______________
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1molAX5固体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________。
(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________。
(4)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)＝436kJ•mol－1，E(Cl—Cl)＝243kJ•mol－1，E(H—Cl)＝432kJ•mol－1。则H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。
(5)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3(g)放出热量为_______________。
用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是
A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl
B.经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者
C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2
用下列装置完成相关实验，合理的是
A.图①：验证C元素的非金属性强于Si
B.图②：收集CO2或NH3
C.图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水
D.图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物
天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A.整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应
B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)＝2：1
C.脱硫过程需不断补充FeSO4
D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂
