Question

H₂A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)(    )

A.0.1mol/LH₂A溶液：c(H₂A)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na⁺)＞c(HA^－)；c(H₂A)＞c(A^2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)+2c(H₂A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH₂A溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(HA^－)+2c(A^2－)

Answer

C

【解析】

A．H2A为二元弱酸，溶液中存在电离H2AHA－+H+、HA－A2－+H+，且第一步电离程度大于第二步，但弱电解质的电离是微弱的，所以c(H2A)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)，故A错误；

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在HA－的电离和水解，溶液pH＜７说明电离程度大于水解程度，所以c(A2－)＞c(HA－)，故B错误；

C．0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液的溶质为Na2A，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，存在物料守恒c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A)，二式联立可得c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，故C正确；

D．混合溶液应显酸性，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，酸性溶液中c(H+)＞c(OH－)，所以c(Na+)＜c(HA－)+2c(A2－)，故D错误；

综上所述答案为C。