Question

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH₃OCH₃的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH(g)0.30 mol、CH₃OCH₃(g)1.50 mol和H₂O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

AD

【解析】

A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，而升高温度，化学平衡向吸热反应移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；

B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，该反应是气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不移动，因此容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等。I中平衡时CH3OCH3的物质的量是0.080 mol，则容器Ⅱ中CH3OCH3的物质的量为n(CH3OCH3)=2×0.080 mol=0.16 mol。反应容器是1 L，则II达到平衡时CH3OCH3的物质的量浓度为c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，B错误；

C．II中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，c(CH3OH)==0.08 mol/L，=0.5；III中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.090 mol/L，c(CH3OH)==0.020 mol/L，=0.222＜0.25，所以达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小，C错误；

D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080 mol/L，c(CH3OH)==0.04 mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，由于容器的容积是1 L，则物质的浓度与其物质的量在数值上相等，此时浓度商Qc==5＞4=K，则反应将向逆反应方向进行，D正确；

故合理选项是AD。