一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：
(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。
硼酸(
)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
(1)中B元素的化合价为______。
(2)已知：
，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)
。
(3)受热分解得到
，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。
a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d.氧化反应
②NaH的电子式为____________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和
，其中H元素由
价升高为
价，该反应的离子方程式为______。
据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成V形，如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_____，写出它的电子式________，1个“N5”正离子共有______个核外电子。
有X、Y两种主族元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是（ ）
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m
下列有关反应限度的说法错误的是( )
A.可逆反应达到反应限度前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为该反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
