下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.HClO的结构式H-Cl-O B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式：
D.乙酸的结构简式：C2H4O2
化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
B.在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
C.自来水中加入少量明矾，生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用
D.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图：
回答下列问题：
（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。
（2）a mol A、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为______（标准状况）。
（3）B→C的化学方程式________，反应类型______。
（4）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①写出用
与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。
②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为______，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序为______。
③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。
（5）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。
图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：
(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。
硼酸(
)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
(1)中B元素的化合价为______。
(2)已知：
，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)
。
(3)受热分解得到
，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(4)可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。
a.取代反应 b.加成反应 c.加聚反应 d.氧化反应
②NaH的电子式为____________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和
，其中H元素由
价升高为
价，该反应的离子方程式为______。
