Question

下列各组性质比较中，选项中均正确的是（　　）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃ ③离子半径：O^2-<Na^＋<Mg^2＋     ④氧化性：F₂>Cl₂>Br₂         ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S

A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④

Answer

C

【解析】

①Cl、Br、I为同主族元素，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：Cl>Br>I，因此其最高价氧化物对应含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②Na、Mg、Al为同周期元素，同周期从左至右元素金属性逐渐减弱，金属性：Na>Mg>Al，元素最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正确；③O2-、Na＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越多，则半径越小，故离子半径：O2->Na＋>Mg2＋，错误；④F、Cl、Br为同主族元素，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，其单质氧化性逐渐减弱，因此氧化性：F2>Cl2>Br2，正确；⑤同主族元素非金属性从上至下逐渐减弱，同周期元素非金属性从左至右逐渐增强，因此非金属性：F>Cl>S，其对应简单氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S，正确；故正确的是：①②④⑤，答案为：C。