氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：
2H2+4OH-+4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）
A.O2在正极发生还原反应 B.电池总反应为2H2+O2=2H2O
C.反应时负极附近pH增大 D.氢氧燃料电池属于环境友好电池
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为＋3
C.反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
常温下，在一个密闭容器中盛有SO2和O2，它们的起始浓度分别是0.8 mol /L和0.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成SO3，10 min后测得SO3的浓度是0.6 mol /L，则在这10 min内SO2的平均反应速率是（ ）
A.0.06 mol /（L·min） B.0.03mol /（L·min）
C.0.01 mol /（L·min） D.0.02mol /（L·min）
在一定温度下，对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中错误的是（ ）
A.生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态
B.当O2物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大
D.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应达平衡状态
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
下列各组性质比较中，选项中均正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③离子半径：O2-<Na＋<Mg2＋ ④氧化性：F2>Cl2>Br2 ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④
