下列说法正确的是（ ）。
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果
B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量
D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
| 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
苯甲酸 | 无色、片状晶体 | 249 | 1.265 9 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.789 3 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.731 8 |
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：________________。步骤a中加入沸石作用：____________。温度在65～70 ℃加热的方法是：________________。
（2）仪器A的名称是：________________。该反应类型为______________。
（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________。
（5）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_______________________。
①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物中各物质的浓度相等
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。
（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有： _____________（至少写一个）。
（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。
（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________
（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。
（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)
A.CO2(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素X的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。
（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。
（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。
（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。
（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA。
（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。
