W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：X＞Y B.简单离子半径：X＞W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是( )
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
A.只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：
下列说法不正确的是
A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应
C.单体 a 为乙醇
D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
下列说法正确的是（ ）。
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果
B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量
D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
| 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
苯甲酸 | 无色、片状晶体 | 249 | 1.265 9 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.789 3 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.731 8 |
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸的作用是：________________。步骤a中加入沸石作用：____________。温度在65～70 ℃加热的方法是：________________。
（2）仪器A的名称是：________________。该反应类型为______________。
（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________。
（5）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_______________________。
①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物中各物质的浓度相等
