Question

在2.0 L的容器中，加入2.0 mol PCl₅，[ PCl₅(g)⇌PCl₃(g) + Cl₂(g) ]在一定条件下达到平衡后，Cl₂为0.3 mol，在恒温恒容，若此时移走1.0 mol PCl₅，再次达到平衡时PCl₃的物质的量浓度是(   )

A.0.075 mol/L B.0.15 mol/L

C.小于0.5 mol/L D.大于0.075 mol/L ，小于0.5 mol/L

Answer

D

【解析】

在2.0 L的容器中，加入2.0 mol PCl5，[ PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g) ]在一定条件下达到平衡后，Cl2为0.3 mol，则PCl3(g)的平衡量为0.3mol，其浓度为0.15mol/L。在恒温恒容，若此时移走1.0 mol PCl5，相当于将原平衡体系的体积增大为4.0L，若平衡不发生移动PCl3(g)的浓度变为原来的一半，即0.075mol/L，但是减小压强平衡向正反应方向移动，则再次达到平衡时PCl3的物质的量浓度大于0.075mol/L，但是PCl5(g)不可能完全转化为PCl3(g)，故PCl3(g)的浓度小于0.5 mol/L，故本题答案为D。