Question

25℃时，向0.1L0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是

A.25℃，CH₃COOH的K_a数量级为10^－4

B.B点：加入的NaOH的物质的量为0.005mol

C.A点：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)－c(H^＋)>0.1mol·L^－1

D.A到C的过程中不考虑温度变化：增大

Answer

D

【解析】

Ka=，纵坐标可以改换为=lgKa-lgc(H+)=lgKa+pH，根据图像回答问题。

A. 25℃，根据A点坐标可知，当pH=2.85时，lgKa+pH =-1.85，即Ka=10-4.7，CH3COOH的Ka数量级为10－5，A错误；

B. B点时，醋酸和醋酸根浓度相等，原CH3COOH溶液0.1L0.1mol·L－1，即B点时n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，n(Na+)= n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=0.005+n(OH-)- n(H+)，环境pH＜7，加入的NaOH的物质的量小于0.005mol，B错误；

C. A点时，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，pH＜7，溶液显酸性，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)＜0.1mol·L－1，C错误；

D. 根据醋酸根的水解方程可知，醋酸根水解常数Kb=，A到C的过程中不考虑温度变化，水解常数不变，加入的氢氧化钠固体增大，钠离子浓度不断增大， 增大，D正确。

答案为D。