在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：...

在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

＜＜＞＞＝【解析】等浓度的强酸和弱酸溶液，强酸完全电离，pH较小；弱酸的酸性越弱，形成的盐的水解程度越大，碱性越强；1mLpH相等的强酸和弱酸溶液，弱酸稀释后促进电离，酸性增强；等浓度等体积的强酸和弱酸溶液，刚开始强酸电离出的氢离子的浓度较大，随着反应的进行，足量的锌会将酸中的氢离子完全消耗掉，据此分析。 (1)强酸是完全电离，弱酸是部分电离，故测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)＜pH(HB)； (2)根据盐的水解规律，形成盐的酸越弱，水解程度越大，因为酸性HA强，所以NaB水解能力强，碱性较强，则pH(NaA)＜pH(NaB)； (3)稀释相同体积，相同pH的HA溶液和HB溶液，弱酸加水稀释过程中促进了电离，补充了氢离子，因此pH变化幅度较小，稀释后溶液的pH(HA)＞pH(HB)； (4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应时强酸中氢离子浓度大，故速率v(HA)＞v(HB)；锌是足量的，氢气的量由酸的量决定，由于两种酸溶质总量相等，最终提供的氢离子总的物质的量相同，故生成氢气的体积V(HA)=V(HB)。

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考点分析：

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是( )

A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg样品中含SO2的质量为g

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

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最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.吸附层b为电池的正极

B.“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A		Zn保护了Fe不被腐蚀
B		2NO2(g)⇌N2O4(g)为吸热反应
C		木炭与浓硝酸发生了反应
D		碳酸钠的水解程度强