Question

甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L^-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示（lg2=0.3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性

C.C、D形成的氢化物稳定性：C＞D

D.A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物

Answer

B

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可知，0.1mol⋅L−1甲溶液的pH=13，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、A为Na，0.1mol⋅L−1丁溶液的pH=1，说明丁为一元强酸，又因原子序数D大于A，则丁为HClO4、D为Cl元素，0.1mol⋅L−1丙溶液的pH=0.7，说明丙为二元强酸，则丙为H2SO4、C为S元素，常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为Al(OH)3、B为Al元素，综上A是Na，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，结合元素化合物性质判断解答。

A．同一周期从左至右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，所以离子半径：C>D>A>B，故A错误；

B．Na与S形成的Na2S是弱酸强碱盐，因S2−水解使溶液呈碱性，故B正确；

C．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；

D．Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，故D错误；

故选B。