Question

在25℃时，将1.0 L w mol·L^-1 CH₃COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随加入CH₃COOH或CH₃COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.b点混合液中c（H⁺）≥ c（OH^-） + c（CH₃COO^-）

B.加入CH₃COOH过程中，增大

C.25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数 K_a=  mol·L^-1

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b

Answer

C

【解析】

CH3COOH溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，a点显酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向该混合溶液中通入CH3COOH，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa增多，CH3COOH减少。

A．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由题可知，在b点时，c（H+）＜c(OH-) + c(CH3COO-)，A错误；

B．＝= =，加入CH3COOH过程中，n(Na+)不变，n(CH3COOH)增大，所以减小，故减小，B错误；

C．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c点时，溶液pH=7，有c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，，溶液中，根据物料守恒：，则醋酸的电离平衡常数为：，C正确；

D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，由题可知， a、b、c对应的混合液中pH≤7，醋酸对水的电离的抑制程度大于醋酸根离子对水的电离的促进程度，水的电离均受到抑制，由于氢离子浓度a＞b＞c，则水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞ a，D错误。

答案为C。