Question

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式__。

（2）K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK₄[Fe(CN)₆]含有σ键为__mol。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。

（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm³。

Answer

1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 配位键 离子键 12 sp N>O>C O>N>C Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高

【解析】

(1)基态Fe2+的核外有24个电子；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，Fe2+与CN-之间通过配位键结合；

(3)黄血盐中N原子形成1个σ键、2个π键，有1对孤电子对； N原子2p轨道为半充满，结构稳定；同周期元素从左到右，元素的电负性依次增大；

(4)①钠的半径比钾小；

②Fe为体心立方堆积，晶胞的体对角线=4r；

(1) Fe2+的核外有24个电子，基态Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，Fe2+与CN-之间通过配位键结合，除共价键外，还有离子键和配位键；1molK4[Fe(CN)6]中CN含有C、N三键，其中1个是σ键，N原子有孤对电子，铁原子有空轨道，所以每个铁离子与CN-形成6个配位键，共6个σ键，结构如下：，所以1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为12mol。

(3)黄血盐中N原子形成1个σ键、2个π键，有1对孤电子对，N原子的杂化方式为sp；N原子2p轨道为半充满，结构稳定，C、N、O的第一电离能由大到小的排序为N>O>C；同周期元素从左到右，元素的电负性依次增大，C、N、O电负性由大到小的排序为O>N>C；

(4)①Na的半径小，形成的金属键键能大，所以钠的熔点比钾更高；

②Fe原子半径是rcm，Fe为体心立方堆积，晶胞的体对角线=4r；则晶胞的边长是 cm，铁的相对原子质量为a，1个晶胞中铁原子数是，则铁单质的密度是 g/cm3。